Question

【题目】25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分数 也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示．

下列说法正确的是

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0. 1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A选项错误；

B．稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，B选项错误；

C．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，C选项错误；

D．pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，D选项正确；

答案选D。