【题目】
《化学与生活》
(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是__________（填字母）。
a.锌 b.钙 c.钾
②脂溶性__________（填名称）能促进人体对Ca2+的吸收。
③当感冒引起头痛发热时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.维生素
(2)每年的6月5日为世界环境日，2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
①一般垃圾箱上会用绿色和黑色字体标有某种图标，图标
表示的是_____________。
②为消除谁的二次污染，很多家庭都安装了家用净水机。净水机中通常加入活性炭，主要利用活
性炭的_______性。
③表1是我市某一时刻空气质量报告部分内容，结合表2判断这一时刻空气质量等级为________。
表1：
污染物 | 二氧化硫 | 二氧化氮 | 可吸入颗粒物 |
污染指数 | 55 | 45 | 90 |
表2：
空气污染指数 | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空气质量等级 | 优 | 良 | 轻微污染 | 轻度污染 |
④向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为__________（填化学式）。
⑤从2017年1月1日起，北京市开始实施第六阶段车用燃油标准，预计将大幅削减汽车尾气中氮氧化物、可吸入颗粒物、总碳氢化合物的排放量。这一措施有利于解决________（任写一点）环境问题。
⑥研制更有效的汽车尾气转化装置也有利于环境保护，可以将汽车尾气中一氧化碳和二氧化碳转化成无污染的物质，反应的化学方程式为____________。
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。
①其中属于高分子材料的是_______玻璃；石英玻璃的成分是__________（填化学式）。
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是______（填名称）。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式___________。
【答案】acb可回收物吸附良CaSO4雾霾、光化学烟雾、酸雨4CO+2NO2
4CO2+N2有机SiO2石灰石2AgBr
2Ag+Br2
【解析】(1)①a．锌属于微量元素，是人体必需的微量元素，故a正确；b．钙元素属于常量元素，故b错误；c．钠元素属于常量元素，故c错误；故选a；
②人体内脂溶性微生素能促进人体对Ca2+的吸收；
③当感冒引起头痛发热时，需服用解热镇痛的药物阿司匹林 ，即答案为b；
(2)①垃圾箱的图标
表示的是可回收物；
②活性炭多孔，家用净水机里的活性炭是利用其具有吸附性能；
③空气污染指数最高是90，故质量等级为良；
④利用碳酸钙作脱硫剂，可以吸收SO2生成CaSO3，最终氧化为CaSO4；
⑤氮氧化物对环境的污染是酸雨或光化学烟雾，可吸入颗粒物会导致雾霾，则减少氮氧化物的排放有利于解决酸雨或光化学烟雾环境问题；
⑥汽车尾气中一氧化碳和二氧化碳在催化剂的作用下可转化成无污染的CO2和N2，发生反应的化学方程式为4CO+2NO24CO2+N2 ；
(3)①比如钢化玻璃、石英玻璃和变色玻璃均属硅酸盐材料，而有机玻璃是有机高分子材料；石英玻璃的成分是SiO2；
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是石灰石或碳酸钙；
③玻璃中加入的溴化银(AgBr)具有感光性，强光照射下易分解，发生反应的化学方程式为2AgBr
2Ag+Br2。
活力课时同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol
D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.0 | 3.0 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
(1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。
(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。
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