Question

【题目】盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.0	3.0
Fe2＋	5.8	8.8
Cu2＋	4.2	6.7

(1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。

(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。

Answer 1

【答案】(1)1.0×10－38 (2)双氧水(或氯气或臭氧等) NaOH(或其他可溶性碱) Cu(OH)2

【解析】(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5×(10－11)3＝1.0×10－38。(2)加入试剂A是为了把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以应加入氧化剂(如双氧水、氯气或臭氧等)，加入试剂B是为了使Fe3＋或Cu2＋中某一种离子转化为沉淀，所以可选择碱性物质，通过调节pH使Fe3＋先沉淀，即沉淀①是Fe(OH)3，则沉淀②是Cu(OH)2。