【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不变
D．当溶液极稀时，溶液中
减小
(3)①常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。
②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
【答案】(1)c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD (3)①1∶1 ②AD (4)Cu2＋ <
【解析】(1)根据Na原子守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，根据C原子守恒：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝
＝0.2 mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。由于CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积增大的程度比H＋数目增大的大，故c(H＋)降低，B项错误；
中分子、分母同乘以c(H＋)得
＝
，一定温度下为常数，C项正确；随着溶液的稀释，CH3COOH
CH3COO－＋H＋的平衡正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H＋不可忽略，则
将逐渐减小，D项正确。(3)①由题意知
＝0.1，解得V1∶V2＝1∶1。②常温下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L，A项正确；当V1＝V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2＋最先沉淀，Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度分别为10－6.4mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，两种难溶物的结构和组成相似，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.0 | 3.0 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
(1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。
(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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