【题目】下列有机化合物命名正确的是( )
A. 2,3,3—三甲基丁烷 B. 2—乙基戊烷
C. 2—甲基—3—丁烯 D. 3—甲基—1,3—戊二烯
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【题目】在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是
A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变
C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅
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【题目】
《化学与生活》
(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是__________（填字母）。
a.锌 b.钙 c.钾
②脂溶性__________（填名称）能促进人体对Ca2+的吸收。
③当感冒引起头痛发热时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.维生素
(2)每年的6月5日为世界环境日，2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
①一般垃圾箱上会用绿色和黑色字体标有某种图标，图标
表示的是_____________。
②为消除谁的二次污染，很多家庭都安装了家用净水机。净水机中通常加入活性炭，主要利用活
性炭的_______性。
③表1是我市某一时刻空气质量报告部分内容，结合表2判断这一时刻空气质量等级为________。
表1：
污染物 | 二氧化硫 | 二氧化氮 | 可吸入颗粒物 |
污染指数 | 55 | 45 | 90 |
表2：
空气污染指数 | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空气质量等级 | 优 | 良 | 轻微污染 | 轻度污染 |
④向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为__________（填化学式）。
⑤从2017年1月1日起，北京市开始实施第六阶段车用燃油标准，预计将大幅削减汽车尾气中氮氧化物、可吸入颗粒物、总碳氢化合物的排放量。这一措施有利于解决________（任写一点）环境问题。
⑥研制更有效的汽车尾气转化装置也有利于环境保护，可以将汽车尾气中一氧化碳和二氧化碳转化成无污染的物质，反应的化学方程式为____________。
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。
①其中属于高分子材料的是_______玻璃；石英玻璃的成分是__________（填化学式）。
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是______（填名称）。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式___________。
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【题目】关于SO2的叙述中正确的是（ ）
A.它可使石蕊试液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
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【题目】在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
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【题目】把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不变
D．当溶液极稀时，溶液中
减小
(3)①常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。
②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A.起始滤液的pH=7
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去B
D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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