练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

    B. 液氨可用作致冷剂

    C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存

    D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色

    【答案】C

    【解析】A. 铵态氮肥与碱性肥料混合施用会放出氨气，降低肥效，A正确；B. 液氨气化时吸热，可用作致冷剂，B正确；C. H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，且H2S、SO2常温下反应生成单质硫和水，不能共存，C错误；D. 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)

    A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

    D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象的产生与氮氧化物无关的是（ ）

    A. 臭氧层空洞 B. 温室效应 C. 光化学烟雾 D. 酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

    B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

    C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

    D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________T2(填“>”或“<”)。

    将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T2时该反应的平衡常数为_________________。

    （4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

    （1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

    （3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

    ②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（ ）

    A. NO遇空气生成NO2 B. 高温下N2遇空气生成NO2

    C. CO2与N2反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A. H2S→SO2 B. SO2→SO32－ C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案