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    【题目】4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（ ）

    A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    4.6g纯净金属钠为0.2mol，若全部转化为Na2O，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g；若全部转化为Na2O2，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g。现固体的质量为7.0g，介于6.2g与7.8g之间，所以氧化产物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

    （2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

    A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

    （3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。

    （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器的选用正确的是（ ）

    A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

    B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

    C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

    D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    （1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

    （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

    （3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

    （猜想）甲组：黑色物质是FeO

    乙组：黑色物质是Fe3O4

    丙组：_____________；

    （实验探究）

    (1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。

    (2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（ ）

    A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍

    C. 反应中有6mol电子发生转移 D. 反应中KClO3 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。

    (2)若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。

    (3)在实验过程中，若要检验C装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案_______。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

    (4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.2molL﹣1KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3（s）/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0molL﹣1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是___________________________。

    ②设计1号试管实验的作用是__________________________。

    ③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。

    p>实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：____。

    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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