Question

已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数为K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里Cu²⁺浓度为0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答： 解：某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，即应调整溶液pH大于5；
故答案为：5．

点评：本题考查了Ksp的有关计算、pH的计算，侧重于公式的应用的考查，题目难度不大，考查了学生解决问题的能力和计算能力．