Question

【题目】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。

相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0. 5 mol B	6 mol A 2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃时，该反应的平衡常数为0. 8

C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，故A错误；B、由图可知平衡时，乙容器中C的浓度为1mol/L，，故B正确；C、A的转化率：甲中1.5mol/L×0.5L/ （2×1.5）=0.25，乙中1.0mol/L×0.5L/ （2×1.5）=0.167，A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=0.25：（0.5/3）=3:2,故C错误；D、15～20min内C的平均反应速率丙的浓度大，v(丙)> v(乙)，故D错误；故选B。