Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为566kJ/mol
• B、如图所示可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol
• D、CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×10²⁴（个）

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A．依据燃烧热的概念分析计算判断；
B．图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D．根据题给热化学方程式结合对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移．

解答： 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C．热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H-226kJ/mol，每有1molNa₂O₂（s）反应，转移1mol电子，放热226KJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²⁴（个），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，掌握燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用是解答关键，题目难度中等．