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    Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（　　）
    A、参加反应的Mg、Al共0.2 mo1
    B、参加反应的HC1为0.4mol
    C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
    D、若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
    考点：镁的化学性质,化学方程式的有关计算,铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，因为酸过量，金属完全反应，反应过程中转移电子相等，根据原子守恒可以计算参加反应的HCl的物质的量，据此分析解答．
    解答： 解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；
    B．根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4mol，故B正确；
    C．根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；
    D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确．
    故选A．
    点评：本题以金属混合物为载体考查化学方程式的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，结合原子守恒、转移电子守恒解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题．
    （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有
     
    离子．
    （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：
     
    ．
    该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式
     

    （4）如图是一组检验氯气性质的装置：
    现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条
     
    ．（填“褪色“或“不褪色’’，下同）； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为566kJ/mol
    B、如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
    D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为
    1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需
     
    mol，而Ⅱ需
     
    mol．
    （2）今发现 C6H6还可能有另一种如（Ⅲ）图立体结构：该结构的二氯代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）．回答下列问题：
    （1）图中属于链状烷烃的是
     
    （填编号）
    （2）写出上图中B、C的结构简式  B
     
    、C
     

    （3）与A互为同分异构体的是
     
     （填编号）
    （4）用系统命名法对下列烷烃进行命名：
    ①（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c（CO32-）的变化情况是（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、可能增大，也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=
     
    ；t
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
    序号NaOH溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的pH
    120.000.008
    220.0020.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
     
    ，正极通的应是
     
    ，电极反应式为
     
    ；
     
    ；
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为
     
    ；
    （3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO  3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2  2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    （1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为
     
    ．
    （2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）Mg0的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg?cm-3，图示中O2+与O2-的核间距a=
     
    ．
    Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：
    Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）3↓+2NH3?H2O
    （4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是
     
    （填选项序号）．
    A．离子锭    B．共价键    C．配位键
    D．金属键E．氢键    F．范德华力
    （5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中σ键的数目为
     
    ．
    （6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是
     
    ．
    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出
    B．该配合晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥构型，配位数是4
    C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
    D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成．

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