Question

在NaHCO₃溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c（CO₃^2-）的变化情况是（　　）

• A、增大
• B、减小
• C、不变
• D、可能增大，也可能减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：HCO₃^-在溶液中存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，若采取措施使溶液pH增大，可以加碱使HCO₃^-数目减少，CO₃^2-数目增加，电离平衡正向移动，也可以和过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠据此分析．

解答： 解：HCO₃^-在溶液中存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，若采取措施使溶液pH增大，可以加碱溶液，OH^-+H⁺=H₂O，使HCO₃^-数目减少，CO₃^2-数目增加，电离平衡正向移动，也可以和过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，溶液PH增大，碳酸根离子浓度减小；c（CO₃^2-）的变化情况是可能增大，也可能减小．
故选D．

点评：本题考查离子反应、水解平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．