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    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时 CH3 COONH4 溶液呈中性）．
    A．固体CH3 COOK    B．固体CH3 COONH4 C．气体NH3   D．固体NaHCO3
    （2）若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有
     
    种粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是
     
    和
     
    ．③溶液中n（CH3 COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
    （2）如乙正确，从电离平衡移动的角度分析；
    （3）将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，结合物料守恒和电荷守恒判断．
    解答： 解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
    故答案为：B；
    （2）若乙的解释正确，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
    故答案为：乙，增大；
    （3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
    Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；
    ②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，
    故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
    ③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），
    则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
    故答案为：0.006．
    点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-浓度增大，大量的CH3COO-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，这个称为同离子效应：弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度．原理是：加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（OH-）
    C、将0.1 mol?L-1盐酸与0.1 mol?L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl?）＞c（HCO3-）＞c（OH?）＞c（H+）
    D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
     
    +
    4
    ）＞c（SO
     
    2-
    4
    ）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B、做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用关系的描述正确的是（　　）
    A、稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气
    B、铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属
    C、氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多
    D、钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c（CO32-）的变化情况是（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、可能增大，也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、碱性强弱顺序：NaF＜NaNO2＜NaCN
    B、K（HNO2）=4.9×10-10 mol?L-1
    C、一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol?L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）．假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在．试求：
    （1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量．
    （2）反应后的溶液中硝酸的物质的量．
    （3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4
    弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba（OH）2
    非电解质NH3CuH2OC2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是（　　）
    A、铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池
    B、石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
    C、铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
    D、银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池

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