在一定温度下.将CO和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应.到达平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4mol H2O(g).到达新的平衡后.CO2的物质的量( ) A.等于0.6molB.等于1molC.0.6mol＜n(CO2)＜1molD.大于1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，将CO和H₂O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol H₂O（g），到达新的平衡后，CO₂的物质的量（　　）

A、等于0.6mol

B、等于1mol

C、0.6mol＜n（CO₂）＜1mol

D、大于1mol

考点：化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，依据极值转化计算分析平衡物质的量．

解答： 解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，
初始物质的量：1 1        0   0
变化物质的量：0.6 0.6     0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4    0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选C．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

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下列叙述正确的是（　　）
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．

A、只有②

B、①④

C、②③④

D、①

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人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）已知分子式为 C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

1mol C₆H₆与H₂加成时：Ⅰ需

mol，而Ⅱ需

mol．
（2）今发现 C₆H₆还可能有另一种如（Ⅲ）图立体结构：该结构的二氯代物有

种．

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在NaHCO₃溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c（CO₃^2-）的变化情况是（　　）

A、增大	B、减小
C、不变	D、可能增大，也可能减小

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温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K_W=

；t

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	NaOH溶液的体积/ml	盐酸的体积/ml	溶液的pH
1	20.00	0.00	8
2	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=

．

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1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol?L^-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）．假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N₂O₄的存在．试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量．
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量．
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）今有2H₂+O₂

KOH

2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是

，正极通的应是

，电极反应式为

；

；
（2）若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为

；
（3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？

．

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