在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)减小压强.该反应K值 .二氧化硫转化率 .逆反应速率 (以上均填`增大’.`减小’或`不变’)(3)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图所示.反应处于平衡状态的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=

（2）减小压强，该反应K值

，二氧化硫转化率

，逆反应速率

（以上均填‘增大’、‘减小’或‘不变’）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

，15分钟时容器内压强与最初压强之比为

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是

（填写编号）
a．加了催化剂 b．增大容器体积 c．升高温度 d．增加SO₃的物质的量．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡常数的含义,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度和压强变化，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，反应速率减小；
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；15分钟时容器内压强与最初压强之比为气体物质的量之比；
（4）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．

解答： 解：（1）衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0；平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度和压强变化，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，反应速率减小；
故答案为：不变，减小，减小；
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，依据化学平衡三段式计算；
             2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）
起始量（mol） 0.2       0.1        0
变化量（mol） 0.04      0.02      0.04
平衡量（mol） 0.16       0.08      0.04
15分钟时容器内压强与最初压强之比=（0.16+0.08+0.04）：（0.2+0.1）=14：15；
故答案为：15-20min和25-30min；14：15；
（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO₃的物质的量，故d错误；
故答案为：增大氧气的浓度；ab．

点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．

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