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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．双氧水具有氧化性能够氧化碘离子；
    C．铜作电极电解CuSO4溶液，阳极为活性电极，电极本身放电；
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁失去电子生成二价铁离子．
    解答： 解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正确；
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意活性电极本身参与反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和Y属于同一个主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原取代基的性质．②可以把原取代基分成两类：第一类取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新导入的取代基进入苯环的间位．现有如图所示的转化关系：（每一步反应都只导入一个取代基）
    （1）写出A、B、C及同分异构体D、E的结构简式：
    A
     
    B
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）写出图中（1）、（2）变化的化学方程式
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC达到平衡时，试填空：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色
     
    （变深、变浅或不变）．
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数
    D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B、反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深
    C、盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    ，
    （3）写出E与烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为
     
    ，化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为
     
    ，F体现
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中KHCO3的质量分数是（　　）
    A、24.3%B、40%
    C、50%D、60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     

    （2）减小压强，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，逆反应速率
     
    （以上均填‘增大’、‘减小’或‘不变’）
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
     
    ，15分钟时容器内压强与最初压强之比为
     

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是
     
    （填写编号）
    a．加了催化剂  b．增大容器体积     c．升高温度     d．增加SO3的物质的量．

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