Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB2中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：

(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。

(2)M的电子式___________________________________________________。

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2，转移的电子数为_____________________________。

(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：

Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为

①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）

Answer 1

【答案】或 溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色 在酸性条件下反应/歧化反应;I2在碱性条件下反应/歧化反应 0.71

【解析】

A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子，所以A为C；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3,则B为O，C为Na；气体DB2中D的质量分数为50%，则D为S；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素,E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂,则E为Cl； A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N，则F为Ca，以此分析解答。

(1)根据上述分析可知：D为S，E为Cl，根据非金属间的置换反应可以证明非金属性强弱，如，说明非金属性S<Cl，答案：；

(2) 根据上述分析可知：A为C，F为Ca，A与F形成一种化合物M为CaC2，其电子式；答案：；

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可和次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：，由2NaN322e-mol，则每生成1molN2，转移的电子数为，：；；

(4) ①根据上述分析可知：EB2为ClO2，用于自来水厂杀菌消毒剂，ClO2与碘化钾溶液发生氧化还原反应，I-被氧化为I2，ClO2被还原Cl-，其离子方程式为；答案：；

②根据反应原理可知滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色，答案：溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色；

③因为在酸性条件下反应歧化反应，所以步骤Ⅰ中需将溶液调节至中性，答案：在酸性条件下反应歧化反应；

④根据和反应可知：

2ClO2I2S2O32-，n(ClO2)=0.00250.021；c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71 mg/L，答案：0.71。