[题目]在温度t1和t2下.X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF 1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334根据K的变化.结合已有知识推测.随着卤素原子核电荷数的降低.下列说法不正确的是A.在相同条件下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2＋H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2＋H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2＋H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2＋H22HI	43	34

根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是

A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高

B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.HX的还原性逐渐减弱

D.HX的生成为放热反应，由此可知t1<t2

【答案】B

【解析】

A. 在相同条件下，随着卤素原子核电荷数的降低，K值增大，说明反应的正向程度越大，即X2的转化率越高，故A正确；

B. 随着卤素原子核电荷数的降低，卤元素的非金属性增强，X2与H2反应的剧烈程度逐渐增强，故B错误；

C. 随着卤素原子核电荷数的降低，卤元素的非金属性增强，HX的还原性逐渐减弱，故C正确；

D. X2(g)和H2反应生成HX为化合反应，化合反应通常是放热反应，所以HX的生成为放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，由表中数据可知同一反应t1的平衡常数>t2的平衡常数，则t1<t2，故D正确；

答案选B。

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【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：i.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Cr3+
开始沉淀的pH	1.5	4.9
沉淀完全的pH	2.8	6.8

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。

(2)"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________。

(3)“加热"操作的目的是_________。

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，则溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：

在该电池中，b作______极，a极的电极反应为__________

(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下：

i.溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。

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【题目】实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

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(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

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