Question

【题目】氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 946

【解析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436 kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2 kJ热量，根据反应热的公式进行计算。

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)= E(NN)+ 3×436-2×1173.2，计算得E(NN)=946 kJ。