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    【题目】Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

    【答案】是

    【解析】

    Al3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

    Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

    HCO3-是强碱盐电离产生，HCO3-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生H2CO3、OH-，水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性；二者在同一溶液中，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使两种离子的水解程度都增大，最终产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可见二者由于盐的双水解反应而不能大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备锂离子电极材料—和的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)中，Fe元素的化合价为____________。

    (2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。

    (3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。

    (4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。

    (5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中为，则常温下溶液的pH=______________。（已知的）

    (6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

    A.依据图甲可判断正反应为放热反应

    B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

    (1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。

    (2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。

    (3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。

    (4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。

    (5)CO2的电子式为_______。

    (6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。

    工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

    已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

    Li+

    Ni2+

    Mg2+

    滤液1

    22.72

    20.68

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10-3

    0.78×10-3

    I.制备Li2C2O4

    (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

    (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

    (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

    Ⅱ.制备LiFePO4

    (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

    (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

    (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一)

    (1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

    (2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

    (3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的结构简式。

    (1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________。

    (2)3乙基2辛烯___________________________。

    (3)对甲基苯乙烯___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团名称为_______。

    （2）E→F的反应类型为_________。

    （3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。

    ① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；

    ② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。

    （5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

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