[题目]向溴水中加入足量的乙醛溶液.可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应,②由于乙醛分子中有不饱和键.溴水与乙醛发生加成反应,③由于乙醛具有还原性.溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪种猜想正确.一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:方案一:检验褪色后溶液的酸碱性,方案二:测定反应前溴水中 Br2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。

（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；

②溴水与乙醛的反应：______________________________；

③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；

【答案】

（1）否，溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性；

（2）a、0、2a；

（3）③

（4）①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；②CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；③

【解析】

试题分析：（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，故答案为：不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；

（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr，故反应后n(Br-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n(Br-）=0；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr，故反应后n(Br-）=2amol，故答案为：a；0；2a；

（3）与乙醛反应的Br2为0.5×=0.005mol：n(AgBr）==0.001mol，故Br2与乙醛反应生成的Br-为：0.001mol×=0.01mol，故n(Br-）：n(Br2）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，故答案为：③；

（4）①KBrO3与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

②溴水与乙醛发生氧化还原反应，方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，故答案为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；

③测定 Br－离子含量中发生的反应为，故答案为：。

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(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c(NO)/（______）4mol·L1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/（______）3mol·L1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

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