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    【题目】海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

    A.金属锂作负极

    B.电子从锂电极经导线流向镍电极

    C.海水作为电解质溶液

    D.可将电能转化为化学能

    【答案】D

    【解析】

    锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

    A．根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；
    C．原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；
    D．装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；
    故选：D。

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    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

    (1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。

    (2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

    (3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

    (4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

    A.

    B.CH3CH=CHCOOH

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

    已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

    请回答下列问题：

    (1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

    (2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

    (3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

    B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

    C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

    D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。

    （1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

    （2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

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    （4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

    ①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；

    ②溴水与乙醛的反应：______________________________；

    ③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；

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    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：

    下列说法正确的是

    A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热

    B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

    C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸

    D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

    (1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；

    (2)镁和铝的总质量为________g；

    (3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；

    (4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；

    (5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

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