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    【题目】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

    A.

    B.CH3CH=CHCOOH

    C.

    D.

    【答案】C

    【解析】

    A. 分子中含有-COOH具有酸性，含有-COOH及-OH，能够发生酯化反应；由于羟基、羧基连接在苯环上，具有特殊的稳定性，不能发生消去反应，A不符合题意；

    B. CH3CH=CHCOOH含有羧基-COOH，具有酸性，能够发生酯化反应，但不能发生消去反应，B不符合题意；

    C. 含有羧基，具有酸性；含有羧基和醇羟基，能够发生酯化反应；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以可以发生消去反应，C符合题意；

    D. 含有醇羟基，能够发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以可以发生消去反应，但无羧基，因此没有酸性，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

    C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

    （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__，则C的分子式是__。

    （2）C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是__。

    （3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__。

    （4）0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是

    A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－

    B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

    D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    (2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（______）4mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（______）3mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

    (3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是

    A.△H2>0

    B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1

    C.一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol

    D.△H1＋△H2＋△H3＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

    A.金属锂作负极

    B.电子从锂电极经导线流向镍电极

    C.海水作为电解质溶液

    D.可将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A.石墨电极上产生氢气

    B.铜电极发生还原反应

    C.铜电极接直流电源的负极

    D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：

    （1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

    A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

    反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

    （4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

    左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。

    （4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1。则10min内的平均反应速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

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