【题目】氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化
与
生成
。将一定比例的
、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在
范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于
时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。
（4）如图为利用肼
—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体
标准状况
时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1。则10min内的平均反应速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
【答案】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol AC 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大 上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降，氨气在该条件下与氧气反应生成NO N2H44e+4OH＝N2↑+4H2O PH=0 0.05 <
【解析】
（1）根据已知热化学方程式和盖斯定律计算，由盖斯定律①×2-②×2+③×3得得到反应的焓变，写出对应反应的热化学方程式；
（2）根据平衡状态的判断依据判断，平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变．
（3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低；在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO。
（4）用N2H4燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，左边为燃料原电池装置，通入N2H4的电极为负极，N2H4失电子发生氧化反应，反应式为N2H44e+4OH＝N2↑+4H2O，通入空气的电极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式为O2+2H2O+4e=4OH；右边为电解池，与负极相连的铜为阴极，反应式先Cu2++2e=Cu，后2H++2e=H2↑，与碳棒电极相连的为阳极，反应式2H2O4e=4H++O2↑，据此分析。
（5）2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(l)，利用氨气浓度的变化量求出氨气的速率，利用氨气和二氧化碳的速率之比满足计量数之比，计算出二氧化碳的速率，根据平衡常数计算，浓度商QC与K的关系判断反应方向。
(1)已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=483.6kJ/mol③，由盖斯定律①×2②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol；
(2)A. 不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，能证明正逆反应速率相等，故A正确；
B. 不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不是平衡状态，故B错误；
C. 容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D. 如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
AC正确，故答案选：AC。
（3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知，
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降；在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO，当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO，故答案为：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降，氨气在该条件下与氧气反应生成NO；
（4）通入N2H4的电极为负极，N2H4失电子发生氧化反应，1个N2H4失去4个电子，反应式为N2H44e+4OH＝N2↑+4H2O；与负极相连的铜为阴极，电极反应式先Cu2++2e=Cu，后2H++2e=H2↑阴极产生标况下的气体2.24L的气体为氢气，其物质的量为n=
=
=0.1mol，根据转移电子数和氢气的物质的量之比为2:1，第二步转移的电子的物质的量为0.2mol，第一步转移的电子的物质的量也为0.2mol，共转移0.4mol电子，第一步总反应为2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2+2H2SO4，第二部分为电解水，转移4mol电子生成2mol硫酸，故转移0.2mol电子生成硫酸的物质的量为0.1mol，硫酸中氢离子的物质的量为0.2mol，氢离子的浓度为
=
=1mol/L，PH=0，故答案为：N2H44e+4OH＝N2↑+4H2O；PH=0；
（5）初始状态6mol NH3和3mol CO2，体积为4L，则浓度为c(NH3)==
=1.5mol/L，c(CO2)==
=0.75mol/L，10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，v(NH3)=
=
=0.1mol/(L·min)，由于氨气与二氧化碳的速率之比等于化学计量时之比，故v(CO2)=
v(NH3)=0.5×0.1mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；由题意建立如下三段式：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)
起始(mol/L) 1.5 0.75
变化(mol/L) 1.0 0.5
平衡(mol/L) 0.5 0.25
温度不变，平衡常数不变，平衡时c(NH3)=0.5molL1，c(CO2)=0.25molL1，则反应的平衡常数K=
=
=16；同温同压下，体积比等于物质的量之比，若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，容器体积为VL，则
=
，解得：V=8L，此时Qc==
=20.48>16=K，说明此时平衡向着逆向移动，则V正<V逆，故答案为：0.05；<。
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热
B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋
C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸
D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
(1)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)______；用原子结构解释原因，理由是：_________
(2)元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)；
(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________
(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种有机物的相互转化如图：
请回答：
(1)乙烯的电子式是_____________
(2)反应①的反应类型是__________
(3)X→Y的方程式是______________________
(4)X+Z→W的方程式是_____________，实验室常用图所示的装置实现这一转化
①试管b中一般加入____溶液
②从试管b中分离出W的方法是___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
化合物 | A | B | C |
结构简式 |
|
|
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化合物 | D | E | F |
结构简式 |
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|
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写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： ______ 。
A.核磁共振氢谱有4组峰
B.能发生水解反应
C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是______ 
填字母
。
A.能与氯化铁溶液显色
分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应
能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为 ______ 。
化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。
反应
中D与
按物质的量1：1反应生成Y，则反应
的化学方程式为 ______ 。
化合物D与银氨溶液反应的化学方程式有机物用结构简式表示： ______ 。
化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下反应均在一定条件下进行：
反应
是原子利用率
的反应，则该反应的化学方程式为 ______ ；
上述转化关系中没有涉及的反应类型是 ______ 填代号。
加成反应消去反应还原反应
氧化反应
加聚反应
取代反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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