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    下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是

    [　　]

    A．

    2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＜0

    B．

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

    C．

    C(s)＋H20(g)C0(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    D．

    2S032S0(g)＋02(g)　ΔH＞0

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变      
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    df
    df
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    ．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=
    0.08
    0.08
    mol/（L?min）．
    （3）图1表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A
    ＜
    ＜
    C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A
    =
    =
    C，由状态B到状态A，可采用
    升温
    升温
    的方法（填“升温”或“降温”）．

    （4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    ．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的总物质的量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1

    ①该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
    在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
    ．
    （3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A
    ＜
    ＜
    C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A
    =
    =
    C，由状态B到状态A，可采用
    升温
    升温
    的方法（填“升温”或“降温”）．
    （4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4Q kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4Q kJ/mol
    ．
    （5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=
    1×10-12mol/L
    1×10-12mol/L
    ．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    T/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
    则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=
    3×10-3mol?L-1?s-1
    3×10-3mol?L-1?s-1
    ；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol?L-1，则反应
    N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=                  。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    T／s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）／mol·L-1

    ⑤.00

    3.50

    2.42

        则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

       （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

    4NH3+3O2     2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                 。

     

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