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    【题目】现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__________。

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是__________。

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。

    【答案】维生素C 铁元素 油脂

    【解析】

    ①人体缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：维生素C；

    ②人体缺乏铁元素会发生贫血，故答案为：铁元素；

    ③油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故答案为：油脂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.淀粉溶液
    B.泥水
    C.NaCl 溶液
    D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

    已知：

    ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

    ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）镁在元素周期表中的位置_______________；

    （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

    （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

    （4）说出母液的一种用途___________________；

    （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/

    （mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

    （6）沉淀物X为_____________；

    （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2－二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验室制备步骤如下：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

    （1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

    （2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

    （3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

    （4）水浴加热的优点是__________________________；

    （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

    （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

    （1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：

    B：________ C：________ E：_________

    （2）C2E化合物名称为_____________；

    （3）写出化合物AB2的电子式_____________

    （4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 共价化合物中可能含有离子键

    B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小

    C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

    D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

    B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

    C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

    A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

    B. C2H5OH是还原剂

    C. CrO3在反应中表现氧化性

    D. C2H5OH在反应中失去电子

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