[题目]间溴苯甲醛().是香料.染料.有机合成中间体.常温比较稳定.高温易被氧化.相关物质的沸点如下.物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81.2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验室制备步骤如下:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3.1.2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后.升温至60℃.缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴.保温反应一段时间.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2－二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

其实验室制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

【答案】分液漏斗冷凝回流（导气） b +Br2 +HBr（方程式的条件不写AlCl3扣1分） NaOH H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (可写可不写) 受热均匀，温度便于控制 Br2 间溴苯甲醛被氧化

【解析】（1）装置中仪器A的名称为分液漏斗，1，2－二氯乙烷的电子式为；

（2）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，冷凝水的方向是低进高出，则进水口为b；

（3）步骤1是在催化剂AlCl3作用下与发生取代反应生成和HBr，反应方程式为+Br2 +HBr；可以用NaOH为吸收含有HBr和Br2的尾气，涉及反应的离子方程式为H++OH－=H2O和Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O；

（4）采用水浴加热的优点是受热均匀，温度便于控制；

（5）反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的碳酸氢钠，可与Br2反应除去；

（6）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。

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②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

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⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

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(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

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C	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
D	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量