Question

【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2－二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

其实验室制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 冷凝回流（导气） b +Br2 +HBr（方程式的条件不写AlCl3扣1分） NaOH H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (可写可不写) 受热均匀，温度便于控制 Br2 间溴苯甲醛被氧化

【解析】（1）装置中仪器A的名称为分液漏斗，1，2－二氯乙烷的电子式为；

（2）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，冷凝水的方向是低进高出，则进水口为b；

（3）步骤1是在催化剂AlCl3作用下与发生取代反应生成和HBr，反应方程式为+Br2 +HBr；可以用NaOH为吸收含有HBr和Br2的尾气，涉及反应的离子方程式为H++OH－=H2O和Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O；

（4）采用水浴加热的优点是受热均匀，温度便于控制；

（5）反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的碳酸氢钠，可与Br2反应除去；

（6）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。