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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

    W

    X

    Z

    A. 非金属性：W < Z

    B. 简单离子的半径：X2- < Y2+

    C. 沸点：H2X < H2Z

    D. WX2的电子式为：

    【答案】A

    【解析】设W的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+2，WX2分子中含有22个电子，即3n+4=22，解得n=6，故W为C元素、X为O元素、Z为S元素，因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半，则Y的核电荷数为12，Y为Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸强，则元素的非金属性C< S，故A正确；B．因O2- 与 Mg2+简单离子的核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子的半径Mg2+< O2-，故B错误；C．因H2O分子间有氢键，其沸点明显高于H2S，故C错误；D．CS2与CO2是等电子体，则其电子式为，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    (1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

    (2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

    N2(mol·L－1)

    H2(mol·L－1)

    NH3(mol·L－1)

    起始时

    3

    3

    0

    2s末

    2.6

    1.8

    0.8

    根据以上相关数据回答问题：

    (1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

    (2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

    (3)写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：

    回答下列问题：

    (1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。

    A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

    (2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。

    (3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

    (4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

    (5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中

    电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

    (6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

    b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_____________________。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2－二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验室制备步骤如下：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

    （1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

    （2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

    （3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

    （4）水浴加热的优点是__________________________；

    （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

    （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    四

    ⑩

    （1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；

    （2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；

    （3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；

    （4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；

    （5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；

    （6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 共价化合物中可能含有离子键

    B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小

    C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

    D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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