练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

    W

    X

    Z

    A. 非金属性：W < Z

    B. 简单离子的半径：X2- < Y2+

    C. 沸点：H2X < H2Z

    D. WX2的电子式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

    A. d的氢化物比b的氢化物稳定

    B. d与c不能形成化合物

    C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

    D. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

    则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X为O2

    B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2

    D. 甲为硝酸溶液，X为Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是( )

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的正反应吸热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    (1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，起始时乙中的压强是甲容器的 倍，乙的平衡常数为

    (2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入氨气的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时氨气的转化率

    (3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

    像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

    A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案