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    【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内)

    A

    2NO2N2O4

    颜色深浅

    B

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    H2体积

    C

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    压强变化

    D

    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    沉淀质量

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示；A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A可行；B．单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故C不可行；D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2014·江苏化学，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )

    A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是

    A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

    N2(mol·L－1)

    H2(mol·L－1)

    NH3(mol·L－1)

    起始时

    3

    3

    0

    2s末

    2.6

    1.8

    0.8

    根据以上相关数据回答问题：

    (1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

    (2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

    (3)写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

    已知：

    ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

    ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）镁在元素周期表中的位置_______________；

    （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

    （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

    （4）说出母液的一种用途___________________；

    （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/

    （mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

    （6）沉淀物X为_____________；

    （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：

    回答下列问题：

    (1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。

    A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

    (2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。

    (3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

    (4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

    (5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中

    电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

    (6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

    b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_____________________。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2－二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验室制备步骤如下：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

    （1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

    （2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

    （3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

    （4）水浴加热的优点是__________________________；

    （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

    （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 共价化合物中可能含有离子键

    B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小

    C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

    D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是 ．

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