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    【题目】下列解释有关事实的方程式不正确的是

    A.铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

    B.工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

    C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

    D.淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．铝热法炼铁是利用较活泼的金属铝在高温下置换出活泼性较弱的金属铁，反应的化学方程式为Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe，故A正确；

    B．工业上利用氨气催化氧化生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B正确；

    C．CaCO3难溶于水，不能拆，在离子方程式中应该用化学式表示，故C错误；

    D．淀粉酿酒首先将淀粉水解生成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是

    A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

    B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

    C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

    D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A．和的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

    C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同

    D．容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

    ②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

    (3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是

    ①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH,

    A. ①②③④B. ①④C. ①②④D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    (1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:

    ①0~2 min内，v(SO2)=_______________

    ②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

    ③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

    a. v(O2)=2v(SO3)

    b. O2的物质的量浓度不再变化

    c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

    d.容器内压强保持不变

    (2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

    (3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列几种物质：

    A：石墨和C60

    B：35Cl和37Cl

    C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

    D.

    E.间二甲苯和异丙苯

    请把合适字母填入以下横线里：

    ①属于同分异构体的是______________________

    ②属于同系物的是__________________________

    ③属于同种物质的是________________________

    (2)下图是某药物中间体的结构示意图

    试回答下列问题：

    ①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，

    ②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：

    （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。

    （2）E-F的化学方程式为____________________。

    （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。

    （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）

    A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

    C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

    D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

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