[题目]下图所示转化关系中A.B.C均为双原子气态单质.分别由短周期主族元素X.Y.Z组成.其中单质B含共用电子对数最多.甲和丙分子中均含有10个电子.下列说法正确的是( )A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高.是因为丙的相对分子质量更大C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X.Y.Z三种元素形成的化合物不一定是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（）

A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

【答案】D

【解析】

A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成，其中单质B含共用电子对数最多（为氮气），甲和丙分子中均含有10个电子（可能为甲烷、氨气、水、氟化氢等）；由题中转化信息可知，X、Y、Z分别是H、N、O，甲、乙、丙分别是NH3、NO、H2O。

A. 化合物乙是NO，是不成盐氧化物，A错误；

B. 丙是H2O，甲是NH3，H2O的沸点高于NH3，主要是因为水分子间的氢键键能更大，B错误；

C. X、Y、Z分别是H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：N>O，C错误；

D. H、N、O也可形成化合物HNO2，属于弱酸，D正确；

故答案为：D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释有关事实的方程式不正确的是

A.铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NOx是大气污染的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________

(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________________

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学反应速率说法正确的是（）

A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率

D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）

A. 转移时容量瓶未干燥

B. 定容时俯视刻度线

C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)

C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

I.单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶电离方程式为_________。

II.一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________。

（3）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______________，分析原因_______________。

（4）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

（5）氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。则溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。该方法能去除碘离子的原理是_________。

（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学