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    下列各物质中，所含氢原子数最多的是


    1. A.
      0.5mol氨气
    2. B.
      0.1mol甲烷
    3. C.
      1mol氢气
    4. D.
      0.2mol磷酸
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列各题
    （1）画出下列各微粒的结构示意图：与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子
    ；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子
    ．
    （2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，请写出其与KOH发生反应的化学方程式
    Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
    Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

    （3）现有下列物质：①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  
    对上述物质进行分类，其中属于碱的是（填序号，下同）
    ③
    ③
    ，属于酸性氧化物的是
    ②
    ②
    ．在上述物质中，能导电的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ，属于电解质的是
    ①③
    ①③
    ，非电解质的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    （4）①0.5molH2SO4含
    1.204×1024
    1.204×1024
    个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与
    36.5
    36.5
    g HCl中所含氢元素的质量相同．
    ②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
    64g/mol
    64g/mol
    ． 
    ③若a g CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为
    44b
    3a
    44b
    3a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
    试回答：
    （1）甲元素的名称为
    氢
    氢
    ，溴元素在周期表的位置
    第四周期ⅦA族
    第四周期ⅦA族
    丁元素的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）A的电子式为
    ；所含化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ．
    （4）反应（I）的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）反应（II）的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各题中的物质均是由核电荷数为1-10的元素组成，按要求写出化学式

           （1）密度最小的气体单质     

           （2）最外层电子数分别为4和6的原子形成的化合物的化学式        

           （3）3个原子组成的含10个电子的分子                     

           （4）最外层为5的原子所形成的气态氢化物的化学式       

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