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    已知有机物A由C、H、O三种元素组成，若在饮用酒精中混入A，饮用后可导致失明、中毒、甚至死亡．A有如下转化关系：
    A
    Cu
    △
    B 
    KMnO4
    H+
    C
    A
    浓H2SO4
    D
    （1）A的名称
     
    ．
    （2）B的官能团是
     
    ．
    （3）写出C与A生成D的化学方程式
     
    ．
    （4）A、B、C、D四种物质中，能发生银镜反应的是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A由C、H、O三种元素组成，若在饮用酒精中混入A，饮用后可导致失明、中毒、甚至死亡，则A为甲醇，A发生氧化反应生成B为HCHO，B被氧化生成C为HCOOH，C与A发生酯化反应生成D为HCOOCH3，据此解答．
    解答： 解：有机物A由C、H、O三种元素组成，若在饮用酒精中混入A，饮用后可导致失明、中毒、甚至死亡，则A为甲醇，A发生氧化反应生成B为HCHO，B被氧化生成C为HCOOH，C与A发生酯化反应生成D为HCOOCH3，
    （1）A的名称为甲醇，故答案为：甲醇；
    （2）B为HCHO，含有的官能团是：醛基，故答案为：醛基；
    （3）C与A生成D的化学方程式为：HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    HCOOCH3+H2O，
    故答案为：HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    HCOOCH3+H2O；
    （4）能发生银镜反应，应含有醛基，A、B、C、D四种物质中，甲醛、甲酸、甲酸甲酯均可发生银镜反应，故答案为：BCD．
    点评：本题考查有机物推断，比较基础，侧重考查学生对有机化学基础掌握，只要物质中含有醛基就能发生银镜反应，该有机物可能不是醛，可能是甲酸或甲酸酯，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是（　　）
    A、增重10%B、增重30%
    C、不变D、减轻20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出能实现下列反应的化学方程式各一个．
    （1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：
     
    ．
    （2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：
     
    ．
    （3）Ag++Cl-═AgCl↓：
     
    ．
    （4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，达平衡后，下列说法正确的是（　　）（注：a表示转化率）
    A、其他条件不变情况下，增加A（g）的质量，则a（A）降低，a（B）升高
    B、其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，则x＞3
    C、其他条件不变情况下，升高温度，a（A）降低，则△H＞0
    D、其他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的
    1
    2
    和
    1
    3
    ；D的气态氢化物溶于水后显碱性．
    （1）写出B元素的离子结构示意图
     
    ；C2粒子的符号：
     
    ；
    （2）B、E两种元素形成化合物的电子式：
     

    （3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：
     
    （用化学式表示），其原因是
     
    ．
    （4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     

    （5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是
     
    （填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
     
    ．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有
     
    ．
    （4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
     
    （填偏大或偏小、无影响）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是
     
    ．
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③眼睛视线与液面最低处相平．
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则 产生CO2的体积为
     
    mL．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择
     
    仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是
     

    （3）此法测得w（Na2CO3）=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）．
    （1）一种单质还原一种化合物；
    （2）一种单质氧化另一种单质；
    （3）一种化合物氧化另一种化合物；
    （4）一种非金属单质还原一种氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值．（Hg的相对原子质量是200.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取．某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：

    （1）溶解大理石时，使用的溶液A是
     
    （填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有
     
    （填离子符号）．
    a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．烧碱溶液
    溶解时需控制在t℃左右进行，在此条件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度、
     
    ．
    （2）滤渣是Fe（OH）3，它是通过加入溶液B调节混合液的pH形成的，溶液B可以有多种选择，如果溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，则溶液B是
     
    （填物质名称）．检验Fe（OH）3已经沉淀完全的实验操作方法是
     
    ．
    （3）溶液C的溶质的一种用途是
     
    ．
    （4）过氧化钙中一般含有氧化钙．如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：
    ①
     
    ；②加入一定体积且
     
    ，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据．
    在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有
     
    ．

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