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    【题目】香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香草醛的说法中不正确的是（ ）

    A.香草醛可以发生银镜反应

    B.在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应

    C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

    D.香草醛可与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 香草醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A正确；

    B. 香草醛含有苯环和醛基，能与氢气发生加成反应，因此在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应，故B正确；

    C. 香草醛含有酚羟基，遇FeCl3溶液可变色，故C正确；

    D. 香草醛含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：

    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___________。

    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+

    蓝色 酒红色

    M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

    MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。

    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________________。

    （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。

    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

    (1)仪器a的名称是___。

    (2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

    (3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。

    (4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。

    (5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①图中M点对应物质的化学式为___。

    ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）图甲中冷凝水从__(填“a”或“b”)进，图乙中B装置名称__。

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是__。

    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是__，分离方法Ⅰ是__，试剂b是__(填序号)。

    A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸

    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果为：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

    ①甲实验失败的原因是：___。

    ②乙实验失败的原因是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋

    C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

    D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

    A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

    C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

    (1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。

    (2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。

    (3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

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