【题目】为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。
【答案】无水硫酸铜 检验SO2气体 D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸
【解析】
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此判断；
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要利用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，最后为尾气处理装置，以此解答该题。
（1）①由于检验二氧化硫或二氧化碳均会带出水蒸气，因此首先检验水蒸气，则装置B中试剂为无水硫酸铜，用于检验水；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，C用于检验二氧化硫。由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则需要利用D中高锰酸钾除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，因此确认产物中含有CO2的实验现象是D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀；
（2）①氯气和铜反应时应该是纯净干燥的氯气，而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则C为饱和食盐水，用于除去氯化氢，D为浓硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，在熄灭A装置的酒精灯，可起到防止倒吸的作用。
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【题目】将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则
< a<
B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +
C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则
<b<6a
D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+
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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是
A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了
。文献①：《开宝本草》记载：“
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是
A. 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境
C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大
D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
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【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A. B电极发生还原反应
B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极
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【题目】下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中：
、
、
、
B. 遇酚酞显红色的溶液中：
、
、
、
C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：
、
、
、
D. 透明溶液中：、
、
、
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【题目】铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物质含量/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
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