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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

    C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、能够大量共存，故正确；B、Cu2＋和OH－反应生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，故错误；C、Ca2＋和CO32－反应生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故错误；D、H＋和OH－反应生成弱电解质H2O，不能大量共存，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA

    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA

    C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

    D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

    D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

    A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。

    II．（3）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填字母）

    Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

    （4）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：

    通入a气体的电极是原电池的___极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________。

    （5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为____(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ 　）

    A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

    a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

    c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

    （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

    有机物C9H8O发生如下反应：

    C9H8O

    则C9H8O的结构简式为_______________。

    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Ne与Y2－的核外电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为nsn-1

    N

    N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

    （1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

    （2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

    （3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

    （4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

    （5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

    （6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

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