Question

【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Ne与Y2－的核外电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为nsn-1
N	N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1 V形 sp杂化 N2或CN-（其他答案合理即可） MgO 离子晶体 Mg O C 2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2

【解析】X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等，原子核外的分子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Ne与Y2－的核外电子数相同，则Y为O元素；Z的基态原子价电子排布为nsn-1，则Z为Mg；N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑，则N为Cu。

(1)N为Cu元素，处于周期表中第四周期IB族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案为：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)H2O分子中O原子的价层电子对数=2+×(6-1×2)=4，采用sp3杂化，立体构型为V 形，CO2分子中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化；与CO分子互为等电子体的微粒有N2等，故答案为：V形；sp杂化；N2或CN-；

(3)氧气和镁单质点燃条件下得到的固体产物为氧化镁，属于离子晶体，故答案为：MgO；离子；

(4)与Mg同周期且相邻的两种元素的原子为Na和Al，与镁比较，三者中镁的3p为全空，较为稳定，第一电离能最大，C、O两种元素中氧的非金属性强于C，电负性的大小关系为O＞C，故答案为：Mg；O；C；

(5)铜在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式为2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案为：2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3；

(6)Y为O元素；W与Y元素同主族且相邻，则W为S元素，硫在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是二氧化硫。M的一种含氧酸的钾盐常用于实验室制取氧气，则M为Cl元素，二氧化硫与含1.5 mol 氯酸的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸(硫酸)和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子，即1.5mol电子转移时，则氯元素的化合价由+5价变成+4价，氧化物为二氧化氯，反应的化学方程式是SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2，故答案为：SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2。