[题目]下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时.可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是（）

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

【答案】B

【解析】

试题分析：A．金属钠容易与空气中氧气和水发生反应，所以要密封保存，故可以利用煤油与钠不能反应，钠的密度比煤油大的性质，将钠保存在煤油中，正确；B．金属钠着火时反应产生的过氧化钠与水及二氧化碳都会反应产生氧气，故不可用泡沫灭火器来灭火，错误；C．钠的金属性很强，容易失去电子，故拿与熔融的四氯化钛反应可把钛从化合物中置换出来，正确；D．金属钠容易与空气中氧气和水发生反应，所以实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，正确。

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【题目】下列物质属于纯净物的是（　）

A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

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【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Ne与Y2－的核外电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为nsn-1
N	N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

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【题目】取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L－1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸(注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。

试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_____________________________________________。

(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝片是________(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ

(1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变

C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。