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    【题目】伦敦奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O(l)。下列说法中不正确的是( )

    A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能

    B. 所有的燃烧反应都会释放热量

    C. 1 mol C3H8（g）和5 mol O2（g）所具有的总能量大于3 mol CO2（g）和4 mol H2O(l)所具有的总能量

    D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

    【答案】A

    【解析】火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能．A项错误；燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，B项正确；根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C项正确；丙烷完全燃烧C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O(l)的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA

    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA

    C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

    D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ 　）

    A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

    a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

    c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

    （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

    有机物C9H8O发生如下反应：

    C9H8O

    则C9H8O的结构简式为_______________。

    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C．丙烷比丁烷易液化

    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

    ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

    (1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。

    (2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。

    (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

    A. CO全部转化为乙醇

    B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

    D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Ne与Y2－的核外电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为nsn-1

    N

    N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

    （1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

    （2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

    （3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

    （4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

    （5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

    （6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

    A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

    C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

    D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

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