Question

【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .

Answer 1

【答案】（1）氢 碳 氧 氟 钠 （2）第二 ⅥA (氧原子示意图)

（3）、

【解析】试题分析：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，这说明A应该是氢元素。A、E在周期表中处于同一纵行，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，所以BCD都是第二周期元素，A与B可以组成最简单的有机物，因此B是碳元素。B与C可以组成两种中学化学中常见的气体，这说明C应该是氧元素。D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，且D的原子序数大于氧元素的，而小于钠元素的，则D是氟元素。