练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    （1）在反应中，氧化剂是KMnO4氧化产物是Cl2，
    二者氧化性的强弱顺序是：KMnO4＞Cl2
    （2）在反应中若有1mole-发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是11.2 L．

    分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式计算．

    解答 解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性KMnO4＞Cl2，
    故答案为：KMnO4；Cl2；  KMnO4；Cl2；
    （2）Cl元素化合价由-1价升高到0价，由方程式可知，当生成5mol氯气时，转移10mol电子，如反应中转移了1mol电子，则产生0.5mol气体，体积为为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式3d84s2．
    （2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O（填元素符号）．
    （3）E（BD）4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，E与BD之间的作用力为配位键．
    （4）①写出一种与BD32-互为等电子体的分子的化学式BF3．
    ②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物离子[F（NH3）4]2+中含σ键的数目为16NA．
    ③E元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知该合金的摩尔质量为M g•mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验（填序号）：
    （1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是①．
    （2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是③．
    （3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是④．
    （4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是②．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能燃烧，生成 CO2 和 H2O
    B．邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体
    C．乙烯和乙炔易发生加成反应，邻二甲苯能发生取代反应
    D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而邻二甲苯不能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，所含分子数最多的是（　　）
    A．0.4mol H2B．8.8g CO2
    C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，

    请回答：
    （1）写出仪器名称 A分液漏斗，B圆底烧瓶
    （2）C 中盛放的药品是饱和食盐水作用是除去氯化氢气体
    （3）D中盛放的药品是浓硫酸作用是干燥除水
    （4）F中盛放的药品是氢氧化钠溶液作用是吸收多余的氯气
    （5）写出 F中发生的化学反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

    操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g
    B．取n g样品装入广口瓶中
    C．检查装置气密性
    D．关闭止水夹
    E．打开止水夹
    F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g
    G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．缓缓鼓入空气数分钟
    （1）正确的操作顺序是（填符号）：
    C→B→E→H→D→A→G→E→F
    （2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO2，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
    （3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO；
    （2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是酯化反应；
    （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是；
    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案