[题目]新型微生物电池可利用生活垃圾发电.其工作原理如图所示.下列有关说法中错误的是( )A.X电极的反应式为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜C.工作时外电路电流由负极流向正极D.微生物所起作用与催化剂相当题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（）

A.X电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜

C.工作时外电路电流由负极流向正极

D.微生物所起作用与催化剂相当

【答案】C

【解析】

首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，作用相当于催化剂。

A．由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极，根据图中的“质子交换膜”这一信息可以推知，(C6H10O5)n在负极上失去电子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素会转化为CO2，由此知A正确；

B．每消耗1molO2时会转移4mol电子，负极区就会有4molH+生成，根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜，B正确；

C．电流方向与电子流动方向相反，应该是由正极流向负极，C错误；

D．自然条件下，C6H12O6与O2间的反应速率较慢，而在微生物的作用下，在原电池装置中，原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，作用相当于催化剂，D正确。

故答案选C。

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【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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（1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）

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【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）B的俗称_______，反应①的用途_____（填一项）。

（2）反应①的化学方程式为________。反应③的离子方程式为_________。反应⑧的化学方程式为______。

（3）反应⑥的化学方程式及变化过程中的现象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式____________。

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（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。

①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________（填“a”或“b”）。

②t1min时改变（外界）的反应条件可能是____________。

（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

c(N2O2)/mol/L	c(O2)/mol/L	v2正［mol/(L·s)］
0.010	0.010	1.7510－6
0.030	0.020	1.0510－5
x	0.030	1.0510－5

i．用k2正表示②的正反应速率常数，则v2正=_________，x=_______，速率常数k2正=_______L·(mol·s)-1（填具体的数值）。

ii．在①的空白处写出化学方程式，若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化情况是________。

（4）在恒温恒容条件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考虑总反应）己达到平衡状态的是_____________。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体平均摩尔质量不变

c．正反应速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物质的量之比为1:2

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装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

（1）试剂加入后首先要进行的操作是_____________，其目的是____________，实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作，首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是________，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是____________。