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    【题目】下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

    ③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

    ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量

    A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，①正确；

    ②反应只会得到沉淀，②错误；

    ③反应先得到沉淀，当碱过量时沉淀将转变为溶解，③正确；

    ④反应只会得到沉淀，④错误；

    ⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；

    ⑥反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，⑥正确；

    ①③⑤⑥正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A.X电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

    B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜

    C.工作时外电路电流由负极流向正极

    D.微生物所起作用与催化剂相当

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示原电池的说法正确的是

    A.当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生

    B.当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

    C.当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的

    D.当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl3 溶液时，a、b之间没有电流通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O的质量，来确定 Na2CO3··xH2O中 x的数值。

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_________________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①装置 E的名称是_________，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是_______________________________。

    ②若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3·xH2O中x为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A. 体系的体积不再发生变化 B. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

    C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

    B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

    C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

    D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。

    （2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。

    （3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。

    （4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。

    （5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

    （6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:

    B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

    （1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________

    （2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

    （3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

    实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

    ③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

    ④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

    重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

    已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。

    （5）产品中氯元素的质量分数为_______。

    （6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

    A．步骤③中未加入硝基苯

    B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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