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    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）B的俗称_______，反应①的用途_____（填一项）。

    （2）反应①的化学方程式为________。反应③的离子方程式为_________。反应⑧的化学方程式为______。

    （3）反应⑥的化学方程式及变化过程中的现象是__________。

    （4）向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式____________。

    【答案】磁性氧化铁 焊接钢轨（或冶炼金属铁） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓

    【解析】

    F是红褐色难溶于水的沉淀，说明F为Fe(OH)3，E在空气中可转变为Fe(OH)3，说明E为Fe(OH)2，E与F是B与盐酸反应生成的C和D再与NaOH反应得到，因此C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，A在氧气中燃烧生成Fe3O4，那么A为Fe,B和I高温下反应生成单质铁，说明发生的是铝热反应，即H为Al2O3，I为Al， Al2O3与Al与过量的氢氧化钠溶液反应生成G，那么G为NaAlO2，据此分析作答。

    （1）B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应①用于焊接钢轨或冶炼金属铁；

    （2）反应①为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；反应③为Fe3O4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反应⑧为Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

    （3）反应⑥为Fe(OH)2在空气中氧化的反应，Fe(OH)2为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    （4）向偏铝酸钠溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。

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    A.a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

    B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

    C.a电极上的电势比b电极上的电势低

    D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变

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    回答下列问题：

    (1)在Co+的催化作用下，CO(g)还原N2O(g)的反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态下发生变化，在图中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

    该反应分两步进行：

    第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

    笫二步：___；△H2=___；

    ①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H2的数值。

    ②该反应的最高能垒(活化能)为___。

    (2)500℃条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，测得相关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    平衡时

    n(N2/mol)

    达到平衡所需时间/min

    平衡时能量变化/kJ

    甲

    1molCO和1molN2O

    n1

    t1

    放热Q1

    乙

    2molCO和2molN2O

    n2

    t2

    放热Q2

    丙

    2molCO2和2molN2

    n3

    t3

    吸热Q3

    ①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

    ②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N2O的物质的量分数x(N2O)与反应时间t的关系如下表：

    t/s

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    乙

    x(N2O)

    0.5

    0.32

    0.20

    0.12

    0.088

    0.07

    丙

    x(N2O)

    0

    0.030

    0.048

    0.059

    0.065

    0.07

    根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=___；该反应的平衡常数K数值为：___；(保留3位有效数字)

    ③请推测并在图中画出甲容器中x(N2O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的位置___。

    (3)若将CO(g)还原N2O(g)的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为___。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    C.lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA

    D.2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA

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    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A.X电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

    B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜

    C.工作时外电路电流由负极流向正极

    D.微生物所起作用与催化剂相当

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡

    常数（25℃）

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.0×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    （1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

    （3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

    A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

    （4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

    ①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

    ②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1mol·L-1的Ba（OH）2

    10

    10

    10

    10

    0.1mol·L-1的NaHSO4

    5

    10

    15

    20

    按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

    按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

    按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

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    【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是

    ①氟气通入水中 　 ②水蒸气经过灼热的焦炭 　 ③钠块投入水中 　

    ④铁与水蒸气反应 　 ⑤氯气通入水中

    A. 只有①④ B. 只有①⑤

    C. 只有②③ D. 只有②③④

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    A. 体系的体积不再发生变化 B. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

    C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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