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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    C.lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA

    D.2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标准状况下CH3OH为液体，不能用n=V/Vm进行计算其物质的量，A选项错误；

    B．100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物质的量为，则H2O的质量为100-46g=54g，物质的量为，1mol甲酸中含有的氧原子为2mol，3molH2O含有3mol氧原子，总共含有2+3=5mol氧原子，个数为5NA，B选项正确；

    C．lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应中Fe的化合价由0价升高至+2、+3价，3molFe转移8mol电子，则1mol转移电子，个数为，C选项错误；

    D．SO2和O2在催化剂作用下反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，反应为可逆反应，不能进行到底，则2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数大于2NA，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

    ④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.④C.③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：X>Y>Z>R

    B.氢化物的沸点：Z>Y>X

    C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

    D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。

    （1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

    （2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

    （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

    （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

    （5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的氧化产物是CO2

    B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

    C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D.HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）B的俗称_______，反应①的用途_____（填一项）。

    （2）反应①的化学方程式为________。反应③的离子方程式为_________。反应⑧的化学方程式为______。

    （3）反应⑥的化学方程式及变化过程中的现象是__________。

    （4）向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的，熔点为156～157℃，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回答下列问题：

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    （1）试剂加入后首先要进行的操作是_____________，其目的是____________，实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作，首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是________，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是____________。

    （2）试剂a、b分别是________________________________________，点燃C、D处酒精灯的先后顺序是___________________________，使用装置D的目的是___________。

    （3）E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处（不考虑吸收效果的差异性）是_____。

    （4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收）：则测得青蒿素的最简式是_________________________。

    （5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只考虑理论上的可能性）：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是

    A.从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大

    B.1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气

    C.配制250 mL 6 mol · L-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mL

    D.该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol · L-1

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