[题目]部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10-4Ka＝4.0×10-8Ka1＝4.3×10-7Ka2＝4.7×10-11Ka1＝1.54×10-2Ka2＝1.02×10-7(1)室温下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡

常数（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1的Ba（OH）2	10	10	10	10
0.1mol·L-1的NaHSO4	5	10	15	20

按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

【答案】③＞②＞④＞① c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） BD 1×10-10mol·L-1 11 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 中

【解析】

（1）由电离常数可知，相同条件下，酸的电离平衡常数越小，酸的电离程度越小，酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；

（2）盐在溶液中的水解程度越大，溶液中酸根的浓度越小；

（3）由电离常数判断酸的电离程度大小，由强酸制弱酸的原理判断反应是否发生；

（4）Kw=c（H+）c（OH-）=10-x10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12。

（1）由电离常数可知，相同条件下，酸的电离平衡常数越小，酸的电离程度越小，酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，则四种溶液的pH由大到小的关系为③＞②＞④＞①，故答案为：③＞②＞④＞①；

（2）盐在溶液中的水解程度越大，溶液中酸根的浓度越小，由电离常数可知，水解程度CO32-＞SO32-，则浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），故答案为：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；

（3）由电离常数可知，次氯酸的电离程度大于碳酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，可溶性次氯酸盐与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故错误；

B、由电离常数可知，甲酸的电离程度大于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，可溶性碳酸盐与甲酸反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故正确；

C、由电离常数可知，甲酸的电离程度小于亚硫酸大于亚硫酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，甲酸盐与亚硫酸反应生成亚硫酸氢钠和甲酸，反应的离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，故错误；

D、由电离常数可知，次氯酸的电离程度小于碳酸大于碳酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，氯水中盐酸和次氯酸与足量碳酸钠溶液反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故正确；

BD正确，故答案为：BD；

（4）Kw=c（H+）c（OH-）=10-x10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12。

①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的OH-浓度，则水电离出的OH-浓度为=1×10-10 mol/L，故答案为：1×10-10 mol/L；

②0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L， 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol/L。

由题给数据可知，按甲方式混合后，Ba(OH)2溶液过量，反应后溶液中OH-浓度为=0.1mol/L，则溶液的pH为11，故答案为：11；

由题给数据可知，按乙方式混合后，氢氧化钡溶液部分与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故答案为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4/span>2－=BaSO4↓＋H2O；

由题给数据可知，按丁方式混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子部分沉淀，则溶液呈中性，故答案为：中性。

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②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

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回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是________________.

(5)步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________________，装置中棉花的作用是________________。

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________________。

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