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    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

    D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

    【答案】D

    【解析】A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H<0，△S>0

    B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

    C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

    D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．

    II.（1）氮化钠的电子式是_____________。

    （2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。

    （3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。

    （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol，则SO42-的物质的量为

    A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按系统命名法下列名称不正确的是（ ）

    A. 1一甲基丙烷B. 2一甲基丙烷

    C. 2，2一二甲基丙烷D. 3一乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法一定正确的是( )

    A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH

    B. 实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

    C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

    D. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

    A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

    C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    I．合成该物质的步骤如下：

    步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

    步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

    步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

    回答下列问题：

    （1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

    Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

    （5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

    ①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

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