Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是( )

A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键

C.Q2－比 R3－更容易失去电子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强

Answer 1

【答案】A

【解析】

由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7价、-1价，则Y为Cl元素；Q只有-2价，则Q为O元素；R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N元素；X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则分别应为第三周期原子的Na、Al、Mg，据此分析。

A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正确；

B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非极性共价键，B错误；

C．非金属性Q>R，则R3-比Q2-更容易失去电子，C错误；

D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，D错误；

故选A。