【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。
(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。
【答案】环形玻璃搅拌棒 纸板盖 保温 偏大 氢氧化钠固体溶解放热 
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【解析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)根据在中和反应中，必须确保热量不散失；
(3)氢氧化钠固体溶于水放出热量；
(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；
(5)由图可知，正反应的活化能为209kJ·mol-1，逆反应的活化能为348kJ·mol-1；根据图可知，此反应为放热反应，正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变。
(1)由中和热测定实验的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和纸板盖；
(2)在中和反应中，提高中和热测定的准确性的关键是确保热量不散失，即保温；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，温度偏高，所以实验中测得的中和热数值将偏大；
(4)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89kJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=1366.89kJmol1；
(5)由图可知，该反应为放热反应，此反应的反应热为正逆反应的活化能之差，则△H=(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：
(1)F元素的名称________
(2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”)
(3)用电子式表示BD2的形成过程____________
(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.a＝0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
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【题目】将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：
（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。
（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是( )
A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C.Q2－比 R3－更容易失去电子
D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：
其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1请回答：
(1) X的化学式是________。
(2) 气体B的电子式________。
(3) 溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( )
A. 淀粉溶液
水解液溶液
变蓝。结论：淀粉完全没有水解
B. 淀粉溶液水解液
无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解
C. 淀粉溶液水解液
中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解
D. 淀粉溶液水解液
无现象。结论：淀粉没有水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
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